溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂反應生成CH₃OH．

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

(1)500℃時，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1．

②該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留一位小數(shù))，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為________．

③已知溫度升高，K值減�。�下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)CH₃OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO₂排放多達45％．

①已知：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

則反應CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的　ΔH＝________kJ·mol^－1．

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發(fā)生的電極反應為________．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝－49.0 kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________mol/(L·min)．

②該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．

已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：________．

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：________．