0．28 g m(H2) m(H2)＝＝0.013 3 g V(H2)＝＝0.152 L 故V(H2)＝152 mL.應(yīng)選擇200 mL的量筒.若選用500 mL或1 000 mL的量筒.誤差太 大.若生成氫氣體積為V L.則m(H2)＝0.088 V g.消耗鐵的質(zhì)量:m(Fe)＝ ＝1.848 V g 鐵的轉(zhuǎn)化率為:×100%＝6.6 V×100%. 答案:(1)肥皂泡破裂.有爆鳴聲 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)①B ②B ③6.6 V×100% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量為　　　 (　　)

A．3.18 g　　　　　　　　　　B．2.12 g　　　　　　　　　　C．5.28 g 　　　　　 D．4.22 g

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液，來探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱．

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：________；

假設(shè)2：________；

假設(shè)3：Fe2+和I－的還原性一樣強(qiáng)．

[驗(yàn)證假設(shè)]

(1)利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是：A→________(按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，________(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序．

(3)請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

(4)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52 g　FeSO4(M＝152 g/mol)和1.66 g　KI(M＝166 g/mol)固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過________．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是________．

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我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的　　　　　　　　　 （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 。

（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol-1

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　 ， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　△H1=" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)　△H2=-192.9 kJ·mol -1

下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2= E1-E3
  2. B.
    CH3OH的燃燒熱△H＝-192.9 kJ·mol -1　
  3. C.
    H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
  4. D.
    根據(jù)②推知：在 25℃，101 kPa時(shí)，1mol CH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

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鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH

下列說法不正確的是

A．

反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．

該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．

整個(gè)反應(yīng)過程中，每有16.8 g　Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．

反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

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