2 mol×(5-2)＝0.9 mol.所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有 Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2.設(shè)前者的 物質(zhì)的量為x.后者的物質(zhì)的量為y.則由鐵守恒可得x+y＝0.4.由得失電子守恒 得3x+2y＝0.9 mol.解得x＝0.1 mol.y＝0.3 mol. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；

（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；

（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。

（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

 

 

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在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時(shí)，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：________．

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．

A．容器中氣體壓強(qiáng)不變

B．容器中氣體密度不變

C．容器中氣體顏色的深淺不變

D．有n個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H－I鍵斷裂

(4)可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是________．

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05％(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是________．

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________．

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO3；

（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

 

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（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO3；

（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

 

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