3 mol NO2和0.2 mol NO.即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol×(5-4)+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：________．

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．

A．容器中氣體壓強不變

B．容器中氣體密度不變

C．容器中氣體顏色的深淺不變

D．有n個H－H鍵斷裂的同時有2n個H－I鍵斷裂

(4)可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是________．

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05％(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．

①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是________．

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是________．

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。

（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol  CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________；

②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

請計算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。

 

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氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。

（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________；

②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”）；

③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

請計算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。

 

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氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________；
②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請計算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。

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