（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（2010?諸城市模擬）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的氫化物在常溫下是液態(tài)，其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；
（3）BA₄分子中B的雜化類型為；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是．