能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H₂表達） mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=；由于CO₂化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現(xiàn)該反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產量      b．提高CO₂的轉化率   c．縮短達到平衡所需時間．

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及，寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負極電極反應式為，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下面有關甲醇參與反應的有關問題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO₂轉化為甲醉的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖甲所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內，氫氣的平均反應速率v（H₂）=；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應式為；負極反應式為
②工作一段時間后，當消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是g．

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：．
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質I₂．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（4）已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的反應，離子方程式為．