10．(2010·四川成都市三校聯(lián)考)下列有關說法正確的是( ) A．HF.HCl.HBr.HI的穩(wěn)定性依次增強 B．生產(chǎn)水泥.玻璃都需要石英.需要消耗大量的能量 C．原子晶體內(nèi)一定含有共價鍵.分子晶體內(nèi)不一定含有共價鍵 D．溫室氣體不包括CH4 解析:穩(wěn)定性由HF→HCl→HCl→HBr→HI依次減弱.A項不正確,生產(chǎn)水泥的主要原料有石灰石.粘土.石膏.不需要石英.B項不正確,溫室氣體包括CO2.CH4.N2O等氣體.D項不正確,原子晶體是由共價鍵形成的一類晶體.稀有氣體固態(tài)時為 分子晶體.不含有任何化學鍵.C項正確. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO42-的物質的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇            B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．在Z導管口出來的氣體中無一氧化氮       D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

 

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CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 

  A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

  B．K1＜K2     (K為該條件下反應的平衡常數(shù))

  C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

  D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

 

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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的向負極移動

C．電池反應的化學方程式為：

D．正極上發(fā)生的反應為：

 

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全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動力汽車采用鎳氫動力電池。常見的鎳氫電池某極是儲氫合金（在反應前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應通常表示為：

下列有關說法正確的是

A．放電時電子流入儲氫合金電極

B．放電時1mol失去6mol電子

C．放電時正極反應為

D．充電時外接電源的正極應該接在儲氫合金的電極上

 

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