3．(2010·泰安一中1月考題)在軍事訓(xùn)練中.無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物.它的成分是鎂粉.鐵粉.氯化鈉.使用時(shí)加入水.熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的.1.0 g鎂和水反應(yīng)放出的熱量為14.7 kJ.下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究: 實(shí)驗(yàn)1:室溫下將1.0 mol鎂條.0.10 mol鐵粉和0.10 mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中.連續(xù)攪拌.每50 s記錄一次溫度在圖1上.再把1.0 mol鎂條分成粉碎粒狀和1.0 mol鎂粉代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)2:把0.10 mol鎂粉和0.10 mol氯化鈉混合.常溫加入隔熱容器的100 mL水中.不斷攪拌.15 min時(shí)記錄溫度.鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示. 實(shí)驗(yàn)3:把0.10 mol鎂粉和0.50 mol鐵粉混合.常溫加入隔熱容器的100 mL水中.不斷攪拌.15 min時(shí)記錄溫度.氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示. 請(qǐng)回答: (1)由實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是( ) A．反應(yīng)溫度 B．鎂的量 C．鐵粉的量 D．鎂的表面積 (2)實(shí)驗(yàn)3中NaCl用量大于0.125 mol的實(shí)驗(yàn)不再做的原因是( ) A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B．加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率 C．已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度 (3)若在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060 mol的NaCl.則混合物的溫度最接近( ) A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ (4)一位工程師在設(shè)計(jì)無焰食品加熱器時(shí).希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是( ) A．0.50 mol鐵粉.0.125 mol NaCl和0.10 mol鎂粉 B．0.50 mol鐵粉.0.125 mol NaCl和0.10 mol鎂條 C．0.70 mol鐵粉.0.125 mol NaCl和0.10 mol鎂粉 D．0.70 mol鐵粉.0.125 mol NaCl和0.10 mol鎂條 (5)寫出該無焰加熱器中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . (6)你認(rèn)為鐵粉.NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大? . 解析:1.2.3.可判斷D項(xiàng)正確,(2)由圖3可知.NaCl用量大于0.125 mol時(shí).已達(dá)沸點(diǎn)溫度不會(huì)再發(fā)生變化,(3)當(dāng)n<0.125 mol時(shí).混合物升高的溫度與NaCl的量成正比.是一條直線.當(dāng)NaCl的量為0.060 mol時(shí).升高的溫度是42℃左右.但是問的是混合物的溫度.所以D項(xiàng)符合題意,(4)首先由圖2判斷應(yīng)選用0.5 mol鐵粉.由圖1判斷選擇0.10 mol鎂粉.所以A項(xiàng)正確,構(gòu)成了原電池.使反應(yīng)速率加快. 答案:A +2H2O2(s)+H2(g),ΔH＝-352.8 kJ·mol-1 (6)可能是水.鎂.鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時(shí)加入水，熱量是由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生的，1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ．下面是對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)1．室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上（曲線1），再把1.0mol鎂條分成100份（曲線2）和1.0mol鎂粉（曲線3）代替鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)2．把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫下放入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，鐵粉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖2所示

實(shí)驗(yàn)3．把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時(shí)記錄溫度，氯化鈉用量不同時(shí)溫度變化情況如圖3所示．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是

A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的量 C．鐵的量 D．鎂的反應(yīng)表面積
（2）實(shí)驗(yàn)3中大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做的原因是

A．加入更多NaCl不再增加反應(yīng)速率 B．加入NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化 D．需要加入更多的鐵粉提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的溫度最接近

A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程師在設(shè)計(jì)無焰食物加熱器時(shí)，希望用盡可能少的物料產(chǎn)生盡可能多的熱量．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的組合是

A．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
（5）寫出該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；
（6）你認(rèn)為鐵粉、NaCl為什么會(huì)使反應(yīng)速率增大？

．

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已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
第二步：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

，
第三步：

H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

；
（2）待測(cè)液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

、NO₃^-離子，一定不含有

Mg²⁺

離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）

焰色反應(yīng)

，

透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺

．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響

無

（填“有”或“無”．其原因是

生成的少量Fe³⁺與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；

，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證

鐵屑

過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止

硫酸亞鐵晶體析出

．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在

℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是

；
（A）冷卻（B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測(cè)定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量?jī)x器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過

0.001

g；
③操作III必須要在

干燥器

中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是

；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)

偏大

；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

偏小

．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響（填“有”或“無”．其原因是，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是；
（A）冷卻　　　　　�。˙）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶　　　　�。―）洗滌　　　�。‥）過濾
（3）以下是測(cè)定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量?jī)x器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過g；
③操作III必須要在中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣．

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻（B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測(cè)定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量?jī)x器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是______

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是______；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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