1．(2010·北京-黃岡預(yù)測卷三)常溫常壓下.銅和稀硝酸的反應(yīng).開始時反應(yīng)速率非常慢.但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行.反應(yīng)速率會不斷地加快.這一現(xiàn)象有悖于濃度對反應(yīng)速率的影響.為研究和分析影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素.某學(xué)�；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分別進(jìn)行了下列實驗:①測定實驗過程中體系溫度的變化,②分別測定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2條件下的反應(yīng)速率,③分別測定向HNO3中加少量亞硝酸鹽和不加亞硝酸鹽的反應(yīng)速率.得到的結(jié)果為:反應(yīng)過程中溶液的溫度升高不明顯.而通入NO2和加入亞硝酸鹽.反應(yīng)速率明顯加快.由此.下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．稀HNO3中通入NO2后.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3.從而增大了HNO3濃度.加快反應(yīng)速率 B．NO或NO2可能是該反應(yīng)的催化劑.由于反應(yīng)過程中有氮氧化物生成.有利于反應(yīng)的進(jìn)行.加快了反應(yīng)速率 C．NO2的催化機理可能為NO2通入HNO3后.在溶液中有NO2-生成.NO2-催化了反應(yīng)的進(jìn)行 D．Cu和稀HNO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng).反應(yīng)過程中使溶液的溫度上升.但溫度升高不是該反應(yīng)在反應(yīng)過程中速率加快的主要原因 解析:實驗①說明溫度變化不是反應(yīng)速率加快的主要原因:實驗②③則說明.NO2.NO2-對該反應(yīng)具有催化作用,由題意知.HNO3濃度的變化不可能成為反應(yīng)速率加快的原因. 答案:A 【查看更多】

 

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L

B.常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L

D.常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

 

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L
D．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A．在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L
D．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

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表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2L

B.常溫常壓下，所含的原子數(shù)為3.5

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5個分子所占的體積約為11.2L

D.常溫常壓下，將0.5molHl氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為

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