8．(2010·沈陽市五校聯(lián)考題)600℃時.在一密閉容器中.將二氧 化硫和氧氣混合發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), ΔH＜0.反應過程中SO2.O2.SO3物質(zhì)的量變化如圖.下列 說法不正確的是 ( ) A．反應從0 min開始.到第一次平衡時.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 為40% B．反應進行到10 min至15 min的曲線變化可能是升高了溫 度 C．反應進行至20 min時.曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣 D．在15-20 min,25-30 min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài) 解析:圖象的縱坐標表示的是物質(zhì)的量.橫坐標表示的是時間.根據(jù)曲線變化趨勢可知開始時只有SO2.O2.第一次平衡為15-20 min.第二次平衡為25-30 min.故D正確,第一次平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.04/0.2＝0.2.故A錯,在10 min時反應突然加快.這可能是升高溫度或增大壓強.故B正確,在20 min時只有氧氣的量突然增加.故C正確. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)右圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？
否
否
（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反應向正方向進行
反應向正方向進行
．

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學反應速度
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是
ab
ab
（填寫編號）
a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率是
20%
20%
．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

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Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機構的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據(jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
AB
AB
（填寫字母序號）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復雜，生產(chǎn)成本反而會增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負極的電極反應式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學反應速率
減小
減小
．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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