氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)如下：

請回答：

   （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是    。

   （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是              。

  （3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

        N₂+3H₂  2NH₃，2min達到平衡狀態(tài)時，H₂轉(zhuǎn)化率是50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=          ；該溫度下的平衡常數(shù)K=        （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是   （選填序號字母）

        a．及時分離出NH₃                            b．升高溫度

        c．增大壓強                     d．使用催化劑

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

I.最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為__________________________。

II.據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)4NH₃(g)＋3O₂(g)   △H＝Q。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁＝______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n(NH₃)＝_____________mol。

A.1.2 mol             B.1.5 mol            C.1.8 mol            D.2.5 mol

在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生
N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c ）————————、   ————————。