1．某化工廠生產Z的反應為X 2Z(g),ΔH＜0.溫度.壓強對Y轉化率的影響如下表所示: 壓強/MPa 溫度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工業(yè)合成Z的適宜條件為 ( ) A．高溫.高壓 B．低溫.高壓 C．常溫.常壓 D．常壓.較高溫度 解析:該可逆反應的特點是.正反應是氣體分子數減少的反應.且正反應是放熱反應.理論上.采用低溫.高壓有利于生成Z.結合數據信息知.該反應在常壓下Y的轉化率較高.從節(jié)約能源.降低成本考慮.應采用常壓,如果采用低溫.反應速率較小.所以.從生產效率看.應采用適宜溫度.綜合分析.D項正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是利用CO制備某高分子涂料Z的反應過程：

(1)X的結構簡式為________．

(2)由Y合成Z反應的化學方程式為：________．

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某化工廠生產出來的鹽酸的密度為1.16g/，取這種鹽酸3mL放入100mL容量瓶里，加水至刻度線，取稀釋后的鹽酸10mL，與30mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，試計算稀釋后的鹽酸的物質的量濃度、原溶液的物質的量濃度及原溶液中溶質的質量分數．

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
．
②A中達到平衡時CO2的轉化率為
60%
60%
．③a=
19.6
19.6
．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時所得溶液的pH為
1
1
．（假設溶液體積不變）

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。請完成下列與甲醇有關的問題。 
 工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容,經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表
(1)從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為_________。
(2)A中達到平衡時CO2的轉化率為_________。
(3)a =_________。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖
(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式__________________
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式__________________；在t2時所得溶液的pH為__________________。（假設溶液體積不變）

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甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器AB
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度c1c2
反應能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為______．
②A中達到平衡時CO2的轉化率為______．③a=______．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式______；在t2時所得溶液的pH為______．（假設溶液體積不變）

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