下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質(zhì)的電子式是；B元素在周期表中的位置是．
（2）D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關(guān)系：BC（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物是，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型是．
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；
元素j的最高價氧化物的化學(xué)式為，元素i最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（2）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）．f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是．
（3）寫出m原子的外圍電子排布式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（2）E單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為．
（4）比較B、E、F原子半徑由大到小的順序為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負性大小關(guān)系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第周期第族；
②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑．請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（填寫字母）．利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式．