15.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體.用不同的方法做了以下實驗.如圖Ⅰ-Ⅳ所示. (1)只根據(jù)圖Ⅰ.Ⅱ所示實驗.能夠達到實驗?zāi)康牡氖? . (2)圖Ⅲ.Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì).其反應(yīng)的化學方程式為 , 與實驗Ⅲ相比.實驗Ⅳ的優(yōu)點是 . A.Ⅳ比Ⅲ復雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗.而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性.則試管B中裝入的固體最好是 . (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng). ①當石灰水過量時.其離子方程式為 , ②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時.所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 .請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 . 解析:(1)圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康?因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳.二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁.故不可以,圖Ⅱ可以鑒別.因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng).生成的二氧化碳氣體的量不同.可根據(jù)氣球膨脹程度判斷. (2)圖Ⅲ.Ⅳ所涉及的化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗. (3)試管B裝入碳酸氫鈉.試管A裝入碳酸鈉.這樣直接加熱的碳酸鈉.溫度高.不分解.不能使澄清石灰水變渾濁.而間接加熱的碳酸氫鈉分解.使澄清石灰水變渾濁.表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定. (4)①石灰水過量時.碳酸氫根全部反應(yīng).離子方程式為:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O,②2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉.要檢驗CO.可以取少量上層清液于潔凈的試管中.加入適量氯化鈣溶液.振蕩.若有白色沉淀生成.則證明溶液中含有CO. 答案:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D (3)NaHCO3 (4)①Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ②Na2CO3 取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中.加入適量氯化鈣溶液.振蕩.若有白色沉淀生成.則證明溶液中含有CO 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
;
與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)
D
D

A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)
NaHCO3
NaHCO3

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),
①當石灰水過量時,其離子方程式為:
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
;
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-
取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-

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某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗.如圖I~Ⅳ所示.

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)
;
(2)①圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)
D
D

A.Ⅳ比Ⅲ復雜       B.Ⅳ比Ⅲ安全        C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)
NaHCO3
NaHCO3

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).當碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO32-

(5)請設(shè)計一個可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗(寫出實驗原理).

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某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖I-IV所示.

(1)只根據(jù)圖I、II所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)

(2)圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
;
與實驗III相比,實驗IV的最大優(yōu)點是(填選項序號)
D
D

A.IV比III復雜      B.IV比III安全       C.IV比III操作簡便
D.IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不能
(3)若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,大試管A中套有一個小試管B,A,B中分別加入藥品加熱,則試管B中裝入的固體最好是
NaHCO3
NaHCO3
;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),其離子方程式是
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

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某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.
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(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
 

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),實驗中涉及的化學方程式
 
 
;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點
 
;
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是
 
;
(4)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.
 
,②
 

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某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和酸鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ.
精英家教網(wǎng)
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)
 

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為
 
;與實驗Ⅲ相比,實驗IV的優(yōu)點是
 
;
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是
 
;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
 

(5)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.
 
 

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