(1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

(2)測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取0.100 0 g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，過量的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.300 0 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：CH₃OH++8H⁺CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①寫出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應(yīng)的離子方程式。

②求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H₂、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO₂₍g)2CO(g)  △H₁；
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H₂；③C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  △H₃；
上述反應(yīng)△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系為                       。
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH₄(g)＋3O₂(g)4CO(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
（3）請?jiān)诖痤}卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=－90.8kJ·mol^－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：