3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中.充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析:n(CO2)＝＝0.150 mol n＝0.200 L×1.00 mol/L＝0.200 mol 2NaOH + CO2 === Na2CO3+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為
4.48L
4.48L
，含有氮分子的數(shù)目為
0.2NA（或1.204×1023）
0.2NA（或1.204×1023）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
88
88
g CO2的體積相等．
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
1：1
1：1
．
（4）實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm-3，將
353
353
升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．

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無(wú)機(jī)化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

1．一定溫度下，將60 mL　CO、CO2與O2的混合氣體用電火花引燃，完全反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，體積減少了10 mL．將反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量的NaOH(aq)，體積又減少了30 mL．剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃．原混合氣中CO的體積為_(kāi)_______mL，CO2的體積為_(kāi)_______mL．

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO與CO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32．將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積)，引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

3．將Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2 g，計(jì)算：

(1)Fe2O3的質(zhì)量為________g；

(2)稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

4．取5.64 g　Cu(NO3)2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和2.32固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100 mL溶液．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：(寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中________________能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。

如：CO(g)+NO2(g)*NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)*N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol，放出的熱量為_(kāi)_____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca(OH)2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196 kJ·mol-1

某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO2和7 mol O2通入10 L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1 MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。

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X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見(jiàn)金屬，過(guò)量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，①化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是
O2
O2
．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
開(kāi)始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
開(kāi)始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
ABC
ABC

A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的濃度范圍
0.026～0.36
0.026～0.36
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

反應(yīng)原理為：2Z+Q 
放電
充電
 M+2E
①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
；
②充電時(shí)，
鈉
鈉
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．

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（13分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負(fù)”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號(hào)）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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