4． 在100℃時.KW＝1.0×10-12 mol2·L-2.若在100℃時某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.則該溶液( ) A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．c(H+)/c(OH-)＝100 解析:某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.c(OH-)＝1.0×10-12/1.0×10-7＝1.0×10-5 mol/L c(H+)/c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L/1.0×10-5 mol/L＝1/100.由于c(H+)<c(OH-).所以該溶液顯堿性. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

100℃時，KW＝1.0×10－12，若在100℃時某溶液中的c(H+)＝1.0×10－7 mol/L，則該溶液

[　　]

A．呈中性
B．呈堿性
C．呈酸性
D．＝100

查看答案和解析>>

（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為          ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                        。

（2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                 ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝              。

（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為                kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol•L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：

(1)  ①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是

(填序號)____________。

(2)  ④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號) ________。

(3)  已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則 ＝________。

查看答案和解析>>

若100℃時，KW＝10－12，則100℃時pH＝11的Ba(OH)2溶液與pH＝2的硫酸按體積比1：9混合充分反應(yīng)后pH＝________；若該溫度下10體積的pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________．

查看答案和解析>>

對于重水(D2O)在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D+)，pOD＝－lgc(OD－)．則下列說法中不正確的是

A．

25℃時純重水pD＝7

B．

25℃時0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD

C．

25℃時1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

D．

25℃時0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案