7． 在相同的溫度和壓強(qiáng)下.四個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2.100 mL,b.O2.200 mL,c.N2,400 mL,d.CH4,600 mL.則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是( ) A.a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>a>b D．c>d>b>a 解析:在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí).四個(gè)容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān).氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比.所以.四個(gè)容器中氣體質(zhì)量之比為44∶64∶112∶96. 答案:D 【查看更多】

 

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向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)

B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t1=10 s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

 

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向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

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向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

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（06年四川卷）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）

A  兩種氣體的壓強(qiáng)相等           B  O2比O3質(zhì)量小

C  兩種氣體的分子數(shù)目相等    D  兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

 

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在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為
 
．
（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染．已知40g N2H4在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）該系列物中的NH3對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN2和6molH2通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．H2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
（只列數(shù)字表達(dá)式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時(shí)
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量
 
 （填字母代號(hào)）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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