6． 在V L密閉容器中.通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體.在一定條件下.發(fā)生可逆反應:2SO2+O22SO3.平衡時SO3為a mol.在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì).平衡時有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是( ) A．放入0.3 mol SO2.0.1 mol O2.0.1 mol SO3.達到平衡時SO3必小于a mol B．放入0.2 mol SO2.0.1 mol O2.0.2 mol SO3.達到平衡時SO3必小于a mol C．放入0.4 mol SO2.0.1 mol O2.達到平衡時SO3必等于0.4 mol D．放入0.2 mol SO2.0.1 mol O2.達到平衡時SO3必小于a mol 解析:根據(jù)等效平衡.題干中0.2 mol SO2和0.2 mol SO3相當于0.4 mol SO2和0.1 mol O2.與之相比較:A選項相當于0.4 mol SO2和0.15 mol O2.所以SO3大于a mol,B選項相當于0.4 mol SO2和0.2 mol O2.所以SO3大于a mol,C選項平衡時SO3等于a mol,D選項平衡時SO3小于a mol. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應：
2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是
[     ]
A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必小于a mol

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（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=       mol·l-1·min-1

（2）在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件

V正

V逆

①增大O2的濃度

增大

 

②減小SO3的濃度

 

減小

③縮小容器的體積

增大

 

④加入V2O5作催化劑

增大

 

⑤壓強不變充入He氣體

 

減小

 

 

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（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=        mol·l-1·min-1
（2）在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件
V正
V逆
①增大O2的濃度
增大
 
②減小SO3的濃度
 
減小
③縮小容器的體積
增大
 
④加入V2O5作催化劑
增大
 
⑤壓強不變充入He氣體
 
減小
 

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（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=        mol·l-1·min-1

（2）在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件

V正

V逆

①增大O2的濃度

增大

 

②減小SO3的濃度

 

減小

③縮小容器的體積

增大

 

④加入V2O5作催化劑

增大

 

⑤壓強不變充入He氣體

 

減小

 

 

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（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）=        mol·l-1·min-1
（2）在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：
改變的條件
V正
V逆
①增大O2的濃度
增大
 
②減小SO3的濃度
 
減小
③縮小容器的體積
增大
 
④加入V2O5作催化劑
增大
 
⑤壓強不變充入He氣體
 
減小
 

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