1.在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化.當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后.再通入一些N2O4氣體.待反應(yīng)再次達到新的平衡.則平衡混合氣體中的比值.新平衡與舊平衡相比( ) A.新平衡時大 B.新平衡時小 C.不變 D.無法確定 解析:平衡后.再通入一些N2O4氣體.相當(dāng)于增大壓強.平衡向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動. 答案:B 查看更多

 

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在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化,當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體(溫度不變),待反應(yīng)達到新的平衡,則平衡混合氣體中c(NO2):c(N2O4)比值,新平衡與舊平衡相比(  )

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在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化,當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后,再通入一些N2O4氣體(溫度不變),待反應(yīng)再次達到新的平衡,則平衡混合氣體中的比值,新平衡與舊平衡相比
[     ]
A.新平衡時大
B.新平衡時小
C.不變
D.無法確定

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在100℃時,將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1
(2)n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L.
(4)假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s,請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時間變化的曲線.
(5)在(4)中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
57.5
57.5
g.mol-1
(6)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(7)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣,并把容器體積擴大為4L,則平衡2NO2N2O4
向左移動
向左移動
.(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).
(8)達到平衡后,如果縮小容器的體積,則氣體的顏色變化是先變深后變淺,但比原來的顏色深,試用平衡移動原理解釋其變化的原因
縮小容器體積,壓強增大,c(NO2)的濃度變大,顏色加深;增大壓強,平衡正向移動,c(NO2)的濃度減小,但比原來的濃度要大,所以看到氣體顏色先變深,后變淺,但比原來深.
縮小容器體積,壓強增大,c(NO2)的濃度變大,顏色加深;增大壓強,平衡正向移動,c(NO2)的濃度減小,但比原來的濃度要大,所以看到氣體顏色先變深,后變淺,但比原來深.

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在100℃時,將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1
(2)n3______n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______;
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是______mol/L.
(4)假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s,請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時間變化的曲線.
(5)在(4)中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______g.mol-1
(6)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2
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N2O4的平衡常數(shù)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(7)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣,并把容器體積擴大為4L,則平衡2NO2
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N2O4將______.(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).
(8)達到平衡后,如果縮小容器的體積,則氣體的顏色變化是先變深后變淺,但比原來的顏色深,試用平衡移動原理解釋其變化的原因______.
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(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
 t/s
c/(mol·L-1)  
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L-1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L-1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請回答下列問題:
①表中a=______,在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)-1
②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36,則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________,c3=________mol·L-1,達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應(yīng)原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式:________________________________。
②實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是______________________________________。

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