（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；

Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；

Ⅲ．（鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。

試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；

（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

對于可逆反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)2C(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中正確的是

[　　]

A．其它條件不變時，升高溫度會使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B．一定溫度下，加大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上等于增大反應(yīng)物和生成物的濃度

C．使用催化劑通常可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)C的產(chǎn)量大幅度提高

D．其它條件不變時，增加A或B的濃度，正反應(yīng)速率立即加快，隨反應(yīng)進(jìn)行不斷地加快，逆反應(yīng)速率相對減慢并不斷地減慢

對于可逆反應(yīng)：A(氣)＋2B(氣)2C(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中正確的是

[　　]

A．其它條件不變時，升高溫度會使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B．一定溫度下，加大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上等于增大反應(yīng)物和生成物的濃度

C．使用催化劑通常可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)C的產(chǎn)量大幅度提高

D．其它條件不變時，增加A或B的濃度，正反應(yīng)速率立即加快，隨反應(yīng)進(jìn)行不斷地加快，逆反應(yīng)速率相對減慢并不斷地減慢

（12分）氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。

⑴下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　  ▲    

A．使用天然氣等燃料

B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

F．全民倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護(hù)　　　　▲　　　。

⑶科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂=　　 ▲　　＋2H₂O

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ （保留最簡分?jǐn)?shù)比形式）

⑸探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=　　　　▲　　　　　。