室溫下.HA.H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol·L-1.pH依次為1.5和2.0.則下列結(jié)論正確的是 A．H2B的酸性比HA的強(qiáng) B．當(dāng)NaA.NaHB.Na2B的溶液濃度都是0.1mol·L-1時(shí).Na2B溶液pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2-.HB-.A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng).也能和強(qiáng)堿反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是

A.H2B的酸性比HA的強(qiáng)

B.當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時(shí)，Na2B溶液的pH最大

C.HA和H2B不一定是弱酸

D.溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是 0.1 mol·L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是

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A．H2B的酸性比HA的強(qiáng)
B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時(shí)，Na2B 溶液的pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象及描述不正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水		B、精英家教網(wǎng)
由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+		C、精英家教網(wǎng)
表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：NaA＜NaB		D、精英家教網(wǎng)
表示可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，在t1時(shí)刻加熱，t2時(shí)刻達(dá)到新平衡，速率隨時(shí)間變化的曲線圖

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精英家教網(wǎng)常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�

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今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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