解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法 (1)可逆反應(yīng)“不為零 原則 可逆性是化學(xué)平衡的前提.達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài).每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零. 一般可用極限分析法推斷:假設(shè)反應(yīng)不可逆.則最多生成產(chǎn)物多少.有無(wú)反應(yīng)物剩余.余多少.這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的.故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量. (2)“一邊倒 原則 可逆反應(yīng).在條件相同時(shí).若達(dá)到等同平衡.其初始狀態(tài)必須能互變.從極限角度看.就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng).因此.可以采用“一邊倒 的原則來(lái)處理以下問題:化學(xué)平衡等同條件+ bB ①始 a b 0 平衡態(tài)Ⅰ ②始 0 0 c 平衡態(tài)Ⅱ ③始 x y z 平衡態(tài)Ⅲ 為了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ 根據(jù)“一邊倒 原則.即可得 x+ z=a + =1 y+ z=b + =1 (3)“過渡態(tài) 方法 思路:各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù).相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng).根據(jù)平衡移動(dòng)方向來(lái)確定轉(zhuǎn)化率的變化情況. 能力訓(xùn)練 【查看更多】

 

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中國(guó)“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放），這是貫徹落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀、構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)的重大舉措；是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇；是推進(jìn)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整，轉(zhuǎn)變?cè)鲩L(zhǎng)方式的必由之路；是維護(hù)中華民族長(zhǎng)遠(yuǎn)利益的必然要求．請(qǐng)你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
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B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
 
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
 
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②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析
 
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