1、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制時(shí)應(yīng)稱量 NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	配制時(shí)除已給儀器外 還需要的其他儀器
______	燒杯、藥匙、 托盤天平	______

（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______（用文字說明）．
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
2、實(shí)驗(yàn)室用如圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______；C中的現(xiàn)象是：______．

（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

（2）討論a值的變化時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【解析】（1）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物是9.20g所以二者的物質(zhì)的量分別為。所以要想計(jì)算生成CO₂的體積，還缺少鹽酸的物質(zhì)的量，即還需要知道鹽酸的濃度。

（2）反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和鹽酸恰好反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，其濃度是1.0mol/L，生成CO₂的體積是2.24L。若鹽酸不足，即a＜1.0mol/L時(shí)，生成的CO₂的體積為2.24aL。若鹽酸過量，即a＞1.0mol/L時(shí)，生成的CO₂是2.24L。

（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

（2）討論a值的變化時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【解析】（1）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物是9.20g所以二者的物質(zhì)的量分別為。所以要想計(jì)算生成CO₂的體積，還缺少鹽酸的物質(zhì)的量，即還需要知道鹽酸的濃度。

（2）反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和鹽酸恰好反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，其濃度是1.0mol/L，生成CO₂的體積是2.24L。若鹽酸不足，即a＜1.0mol/L時(shí)，生成的CO₂的體積為2.24aL。若鹽酸過量，即a＞1.0mol/L時(shí)，生成的CO₂是2.24L。