亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為：            ；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                       　　　 。

（3）A的化學式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式　　　　　　　。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂ 的原因　　　　　　                         　。

（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量　　　     (填相同、不相同或無法判斷)

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe^2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為：           ；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                      　　　 。
（3）A的化學式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量　　　    (填相同、不相同或無法判斷)

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。