下列說法中正確的是（　�。�

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=．
某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=mol/L，pH=．
（2）室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）0.2mol?L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）= mol?L^-1    c（H⁺）-c（MOH）= mol?L^-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是．

下列有關說法不正確的是（　　）

Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH^-）=mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液的c（H⁺）=mol/L．
（2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
Ⅱ如圖為中學常用定量儀器的部分結構（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
（1）寫出兩儀器名稱：A；B．
（2）寫出兩儀器的讀數(shù)：A；B．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列說法不正確的是（填序號）．
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減�。�