11．已知(1)H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H1= a kJ·mol-1 (2)2H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O (g) △H2= b kJ·mol-1 (3)H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H3= c kJ·mol-1 (4)2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O (g) △H4= d kJ·mol-1 下列關(guān)系式正確的是( ) A．a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ）

A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ）
A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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已知
（1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1 
（3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1
下列關(guān)系式中正確的是
[     ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a(chǎn)＜c ＜0
D．2c＝d＞0

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已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp; ）

A、+488.3 kJ·mol—1                B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1               D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應熱為2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

 

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