正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a．潤(rùn)濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

（10分）綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                   ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                     。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　               　　　　　　　　。
②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

（10分）綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                   。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                         。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　                　　　　　　　　。

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：

　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑

　　② Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂

（1）、現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）　　 　　　g（精確到0.01）；

（2）、若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

 　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　   　　　；

（4）、Na₂S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　  　       　。

　�。ㄕ�(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）