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1．如表所示是元素周期表的一部分.A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍.且A處于元素周期表中主族的正中間. (1)在表中填寫其他元素的符號(hào).其中原子半徑最大的是 . (2)A與表中同周期元素形成的化合物的化學(xué)式為 .A與其他三種元素形成的化合物中有兩種能與水發(fā)生水解反應(yīng).請寫出其中之一與水作用的化學(xué)方程式 . (3)表中某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng).生成物中存在的化學(xué)鍵有 . (4)將表中四種元素分為兩組.下列可以把兩組內(nèi)元素的金屬性或非金屬性都能加以比較的是( ) A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 B．單質(zhì)與同濃度的酸反應(yīng)放出氫氣的快慢 C．相互之間發(fā)生的置換反應(yīng) D．單質(zhì)與熱水反應(yīng)的劇烈程度解析:將元素周期表知識(shí)融合在大題中進(jìn)行考查也常在高考中出現(xiàn).它基于考綱中要求掌握元素周期律的實(shí)質(zhì).了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用這一考點(diǎn).本題實(shí)際上是一道推斷題.也從側(cè)面考查了元素位.構(gòu).性三者之間的關(guān)系.首先根據(jù)A元素原子的核外電子排布特點(diǎn)確定A是C.則其他三種元素是Mg.Al和N.C和這三種元素形成的常見化合物有C3N4.Al4C3及MgC2.其中后兩種物質(zhì)在水中很容易發(fā)生水解反應(yīng).表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物能發(fā)生反應(yīng)的只有N.產(chǎn)物是NH4NO3.存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵.在備考復(fù)習(xí)過程中同學(xué)們應(yīng)注意以下“三角遞變關(guān)系:(1)若A.B.C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置.則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序.如:①原子半徑:C＞A＞B,②金屬性:C＞A＞B,③非金屬性:B＞A＞C.(2)元素周期表中的相似規(guī)律:①同主族元素性質(zhì)相似(因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)均相同),②元素周期表中位于對角線位置的元素性質(zhì)相似.如Li和Mg.Be與Al.B和Si等,③相鄰元素性質(zhì)差別不大. 答案:(1) 鎂 (2)C3N4 Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑離子鍵.共價(jià)鍵 (4)A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法不正確的是(　　)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊>D>B

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如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是