下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq） ＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（   ）

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                          。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O)          。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁     573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號）                 。

A．c點(diǎn)表示n(NH₃)和n (H₂)相等    

B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點(diǎn)時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H＝－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

                                                                 。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H<0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)   △H>0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，
體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                          。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，
水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O)          。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁     573K（填“>”、“<”或“=”）。