18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子.分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) Y M層比K層少1個(gè)電子 Z 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 (1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . (2)元素Y與元素Z相比.金屬性較強(qiáng)的是 .下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低 c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng) (3)T.X.Y.Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物.寫出該化合物的化學(xué)式 . (4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q.元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng).生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 解析:由表中信息可知:T為氧元素.X為氮元素.Y為鈉元素.Z為Al元素.Na比Al金屬性強(qiáng).相關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為:與水反應(yīng)Na比Al劇烈,最高價(jià)氧化物水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng).上述元素中.由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na2O2.氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2.氮元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)為1∶2的化合物是N2H4.兩者反應(yīng)可生成N2和H2O. 答案:(1) Na2O2 (4)N2H4+2H2O2===N2+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
 
Y
 		M層比K層少1個(gè)電子
 
Z
 		第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

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現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

 

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

 

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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