下列敘述正確的是( ) A．H2與H的核外電子數(shù)相同 B．Cl和Cl-核外電子層數(shù)不同 C．在CS2.PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: 解析:H2是分子.核外共有2個電子.H是原子.核外只有1個電子.A錯,Cl和Cl-都有3個電子層.B錯,根據(jù)CS2和PCl3的成鍵情況可推出C正確,而Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為.D錯. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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下列敘述中正確的是      （    ）

       A．熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃燒熱

       B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高

       C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

       D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答：

（1）試求出該有機物的分子式為 　　　　 。

（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是　　　 ；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　 。

（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中只含有一個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式是　　 。

（4）若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是　　　 。

［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為　 ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強

的毒性。請回答下列問題：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是　　　　 （填序號）。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)　　 B．不能使酸性KMnO4退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種　　 D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)

　 （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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下列敘述中正確的是         （   ）
A．熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃燒熱
B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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(28分)

［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答：

（1）試求出該有機物的分子式為          。

（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.1 mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是        ；該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中只含有一個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式是      。

（4）若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是       。
 
［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為                         ，它配以輔料丙二醇

 

溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強

的毒性。請回答下列問題：

   （1）“亮菌甲素”的分子式為                                            。

   （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                。

（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是          （填序號）。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)      B．不能使酸性KMnO4退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種     D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)

   （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

 

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