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3．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸.如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05 mL).繼續(xù)加水至50 mL.所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 解析:運用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計算 c(OH-)＝＝1×10-4 mol·L-1.pH＝10. 答案:C 【查看更多】

用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定終點時，不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^－¹鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為

A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8

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(1999年全國，18)用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－¹鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進(jìn)行滴定實驗，該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計了用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關(guān)系：
      ＜       ＜      。