將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖所示.縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量.下列關(guān)于5個(gè)溫度區(qū)間存在的物質(zhì)及其穩(wěn)定性或物質(zhì)發(fā)生的變化的說法不正確的是( ) A．0-50℃為MnC2O4·2H2O的穩(wěn)定區(qū)域 B．在50-100℃.發(fā)生反應(yīng)為:MnC2O4·2H2O===MnC2O4+2H2O(g) C．在100-214℃.固體的質(zhì)量不變.所以為MnC2O4的穩(wěn)定區(qū)域 D．在214-280℃.發(fā)生的反應(yīng)為:MnC2O4===MnO2+2CO↑ 解析:從圖像中可知:①平行于橫坐標(biāo)的線段.表示容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)不隨時(shí)間而變化.屬固體的穩(wěn)定區(qū)域,②向下傾斜的線段.表示某固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)逐漸減少.減少的原因是該固體發(fā)生了某種分解反應(yīng).分解反應(yīng)生成什么物質(zhì).氧化反應(yīng)生成何種價(jià)態(tài)的氧化物.應(yīng)先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜測.再根據(jù)固定物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量進(jìn)行驗(yàn)證. 0-50℃:為MnC2O4·2H2O的穩(wěn)定區(qū)域.A正確. 50-100℃:猜測:MnC2O4·2H2O===MnC2O4+2H2O(g) 179 143 此時(shí)固體的相對質(zhì)量為143/179≈0.8.符合題意.B正確. 100-214℃:為MnC2O4的穩(wěn)定區(qū)域.C正確. 214-280℃:猜測:MnC2O4===MnO2+2CO↑ 143 87 此時(shí)固體的相對質(zhì)量為:87/179≈0.49＞0.4.不符合題意. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化

的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。

說出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

  

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將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化

的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：
縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。
說出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

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將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖所示�？v坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。下列關(guān)于5個(gè)溫度區(qū)間存在的物質(zhì)及其穩(wěn)定性或物質(zhì)發(fā)生的變化(用化學(xué)方程式表示)的說法不正確的是
[     ]
A．0～50℃為MnC2O4·2H2O的穩(wěn)定區(qū)域
B．在50～100℃，發(fā)生反應(yīng)為：MnC2O4·2H2O===MnC2O4＋2H2O(g)
C．在100～214℃，固體的質(zhì)量不變，所以為MnC2O4的穩(wěn)定區(qū)域
D．在214～280℃，發(fā)生的反應(yīng)為：MnC2O4===MnO2＋2CO↑

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將固體草酸錳MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過對該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

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將固體草酸錳MnC2O4-2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過對該圖象數(shù)據(jù)分析和計(jì)算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．
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