10．在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極通電電解.則: (1)若兩極均為銅片.試說明電解過程中濃度變化情況 . (2)若陽極為純鋅.陰極為銅片.陽極反應(yīng)式是 . (3)如不考慮H+在陰極上放電.當(dāng)電路中有0.04 mol e-通過時(shí).陰極增重 g.陰極上的電極反應(yīng)式是 . 解析:小題類似于電鍍原理.(3)由Cu2++2e-―→Cu可知2 mol e--1 mol Cu.故陰極析出Cu:0.02 mol×64 g·mol-1＝1.28 g. 答案:Zn-2e-―→Zn2+ (3)1.28 Cu2++2e-―→Cu 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：
(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度變化情況________________________________。
(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 ________________________________。
(3)如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e-通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________。

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在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中，插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分的蒸發(fā)）。則：

（1）若兩極均為純銅片，則在電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度將如何變化____________。

（2）若陽極為純鋅片，陰極為純銅片，則陽極反應(yīng)式為_________________________。

（3）如果不考慮H+在陰極上的放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重____________g，陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________。

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