13．化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l), ΔH＝2(a-b-c) kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH＝2(b-a) kJ·mol-1 C. N2(g)+H2(g) NH3(l),ΔH＝(b+c-a) kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g) NH3(g),ΔH＝(a+b) kJ·mol-1 解析:通過圖分析起點 mol N2(g)+ mol H2(g).變化三階段為①吸收能量a kJ,②放出能量b kJ,③放出能量c kJ到1 mol NH3(l).故可得熱化學(xué)方程式: N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH＝(a-b-c) kJ·mol-1.擴(kuò)大計量數(shù)后得到A. 答案:A 【查看更多】

 

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在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　　）

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（2008?重慶）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

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已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
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A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b-a） kJ/mol
C、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol
D、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3 的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　　）

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