1．下列敘述正確的是( ) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和.無沉淀產(chǎn)生,再通入SO2.產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉.銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體.銅粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水.產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量NaHSO4溶液.沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體.速率不改變 解析:A項.BaCO3.BaSO3都與H+反應(yīng).不可能存在于強酸性環(huán)境中,B項.加Cu(NO3)2固體后會發(fā)生:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O的離子反應(yīng).銅粉會溶解,C項.發(fā)生的反應(yīng)依次為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH.Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,D項.Zn+Cu2+===Zn2++Cu.生成的少量Cu附著在Zn粒上.形成Cu-Zn原電池.會加速產(chǎn)生H2的速率. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是

A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．該溶液中由水電離出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14

D．該溶液中鹽酸電離的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1

 

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下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－) =c(NH4＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2

C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化：a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點

 

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下列敘述正確的是

A．將三氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，再加熱幾分鐘后可得到氫氧化鐵膠體

B．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)能透過濾紙，也能透過半透膜

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

D．將氫氧化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中可得到氫氧化鐵膠體

 

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25℃時，水中存在電離平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH－)增大

 

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下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

 

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