20．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的.第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘 酸鹽還原成碘化物.離子方程式為:IO-3+3HSO-3===I-+3SO +3H+.第二步 將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合.發(fā)生反應(yīng)析出碘.試問: (1)若要使碘酸鹽的利用率最高.碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為 . (2)根據(jù)GB5461--.碘元素含量為20-50 mg/kg 為合格.為檢 測(cè)某品牌加碘鹽是否合格.進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取250 g某品牌加碘鹽樣品.在酸性條 件下用足量KI溶液將其中IO-3全部轉(zhuǎn)化成I2.生成的I2再用0.010 mol/L的硫代硫酸 鈉溶液滴定(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6).滴定到終點(diǎn)時(shí)用去12.0 mL硫 代硫酸鈉溶液.試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品. 解析:(1)由題意可知第二步的反應(yīng)物為I-.H+.IO-3.生成物有I2.H2O.離子方程 式為IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O.要使碘酸鹽利用率最高.需將碘元素全部轉(zhuǎn)化為 I2.由題給信息及(1)中反應(yīng)知.碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中用量之比為5∶1. (2)由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可建立關(guān)系式:IO-3-3I2-6S2O .則: n(I)＝n(IO-3)＝1/6×0.010 mol/L×12.0 mL×10-3 L/mL＝2×10-5 mol. m(I)＝2×10-5×127×103/(250×10-3)＝10.16 mg/kg.小于20 mg/kg.即為不合格 產(chǎn)品. 答案:否 計(jì)算過程見解析 【查看更多】

 

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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．
（2）①配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-→
2
2
FeO4n-+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為
+6
+6
．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的，第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為；第二步，將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答：

(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量最簡(jiǎn)整數(shù)比為________．

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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）①配平下列離子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=______，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為______．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列______（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S　 D．O2．

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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）①配平下列離子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=______，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為______．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列______（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    ．
（2）①配平下列離子方程式：
    Fe（OH）3+    ClO-+    OH-→    FeO4n-+    Cl-+    H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=    ，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價(jià)為    ．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n- 能和下列    （填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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