（8分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用
（1）已知可逆反應Cl₂+H₂O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度    （填增大、減小、不變），原因是：                              。
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。當pH≤2.0時， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請寫出反應的離子方程式                    。
②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂ ，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應的氧化產物是       （填化學式）�，F用V L(已換算為標準狀況)ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來水中殘留ClO₂的物質的量為        mol。

氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用

（1）已知可逆反應Cl₂+H₂O  HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度     （填增大、減小、不變），原因是：                               。

（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。

①用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1 。當pH≤2.0時， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請寫出反應的離子方程式                     。

②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂  ，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應的氧化產物是        （填化學式）�，F用V L(已換算為標準狀況)ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來水中殘留ClO₂的物質的量為         mol。

完成下列問題：?

（1）氯氣對飲用水消毒的原理是________。氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時的消毒能力________pH大時的消毒能力（填“＞”或“＜”)，其原因是________________________。?

（2）通常用氯酸鈉（NaClO₃）與濃鹽酸反應來制取ClO₂，同時生成Cl₂，寫出化學方程式：________________。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO₃和Na₂C₂O₄。兩種成分在溶液中混合便產生ClO₂，寫出化學方程式：________________________。?

某同學打算通過研究性學習，比較這兩種制取ClO₂的方法的利與弊。要擬定一個簡略的研究方案，你認為應該從哪些方面進行研究？

__________________________________________