⑴ (2) Cl2 +2OH- ===ClO- +C1-+H2O (3) Fe +2Fe3+ ===3Fe2+ 2 +O2 +2H2O=== 4Fe(OH)3↓ (5) 稀HC1 鐵屑 (6) 開始析出一種白色的絮狀沉淀.然后迅速變成灰綠色.最后變成紅褐色, 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解　④轉(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用
A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒�，不斷用玻璃棒攪拌散�?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校粩嘤貌ＡО魯嚢枭?/div>（具體操作方法）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
（具體操作方法）．
（4）第④步實(shí)驗(yàn)操作的目的是
盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
．
（5）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需要恢復(fù)到室溫是因?yàn)?!--BA-->
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
．
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
?
D．定容時俯視刻度線
偏大
偏大
?
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度
偏小
偏小
?

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下列敘述中不正確的是（　�。�
①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色　
②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)　
③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物　
④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴　
⑤淀粉纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖．
A、①②③B、③④⑤C、①②③④⑤D、②③④

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甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙容易與H2化合　
②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)　
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多　
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低　
⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)．

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已知5精英家教網(wǎng)+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（　�。┫铝姓f法不正確的是（　　）
A、氧化產(chǎn)物為精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)作氧化劑C、每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e-D、H2SO4起酸的作用

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離子方程式H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、诔吻迨宜�+稀HNO3　③稀HNO3+Cu（OH）2�、艽姿岷蚄OH　⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3�、薮温人�+NaOH�、啕}酸+氨水．

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