[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO₂收集起來(lái)，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測(cè)得平均有2.408×10¹⁸個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過(guò)0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對(duì)于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是．

（2009?上海）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：．