在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過下圖的方法制得一種常見的有毒氣體。

是黑色粉末，是白色固體(焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。

(1)寫出與W的濃溶液共熱生成的離子方程式          。

(2) 與混合后共熱可產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是        (填字母編號(hào))。實(shí)驗(yàn)過程中，檢驗(yàn)氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是：                         。

(3) 與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與相同的元素，請(qǐng)選擇合適的試劑          (用字母編號(hào)回答)。

a.稀鹽酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液

e.硝酸銀溶液  f.淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液

(4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)，通�？捎门拍撤N溶液的方法收集，則該溶液是       ；也可用排空氣集氣法收集，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應(yīng)該從     (填“m”或“n”)口進(jìn)。

(5)有人設(shè)想利用原電池原理以和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入的電極為原電池的     極，其電極反應(yīng)式為                                   。

（9分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2．7-3．7  Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用               ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2．7-3．7
Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。