11．一位同學(xué)設(shè)計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2.又含有CO2. 方案一將無色氣體通入酸性KMnO4溶液.KMnO4溶液褪色.反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水.石灰水變渾濁.即可證明原無色氣體中既含有SO2.又含有CO2. 方案二將無色氣體通入溴水.溴水褪色.將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水.石灰水變渾濁.證明原無色氣體中既含有SO2.又含有CO2. 方案三將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液.品紅試液.最后通入澄清的石灰水.結(jié)果品紅試液褪色.KMnO4溶液顏色變淺.品紅試液不褪色.石灰水變渾濁.證明原無色氣體既含有SO2.又含有CO2. 試回答上述三個方案中.能證明原無色氣體中既含有SO2.又含有CO2的方案是 .簡述其理由: . [解析] 分析時一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁,二要考慮到二者的區(qū)別.SO2具有還原性.并能使品紅試液褪色.CO2不具備這些性質(zhì),三要考慮能使酸性KMnO4溶液.溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2.還有H2S.C2H4.C2H2等.因此證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應(yīng)為檢驗SO2存在→除去SO2→證明SO2已除盡→證明CO2存在.符合上述實驗程序的應(yīng)是方案三. [答案] 方案三品紅試液褪色證明含有SO2.KMnO4溶液顏色變淺.品紅試液不褪色證明SO2已除盡.澄清石灰水變渾濁證明含有CO2 【查看更多】

某課外活動小組為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO₂與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（2）丙裝置實驗現(xiàn)象是

當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶

，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因

NaOH與CO₂反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒吸入錐形瓶

．
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是

乙

（填甲、乙或丙），原因是

NaOH與CO₂反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下，氣球脹大，可能會發(fā)生爆炸

．
（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na₂CO₃中的陰離子．（簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．）
（5）實驗室中若需用44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）CO₂，現(xiàn)用含CaCO₃90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石

222.2

g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：