15．化學(xué)活動課上.三組學(xué)生用甲.乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng) .按表中的試劑用量.在相同條件下.將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中. 請回答: (1)各組反應(yīng)開始時. 裝置中的氣球體積先變大.該裝置中反應(yīng)的離子方程式是: . (2)當試管中不再有氣體生成時.三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象.填寫下表的空格. 試劑用量 實驗現(xiàn)象 分析原因 第①組 0.42 g NaHCO3 0．53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲.乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)＝ n(Na2CO3) V甲(CO2)＝ V乙(CO2) 第②組 0.3 g NaHCO3 0．3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 第③組 0.6 g NaHCO3 0．6 g Na2CO3 緩慢加入 3 mL 2 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后.乙中氣球又縮小.甲中氣球的體積基本不變 [解析] (1)甲裝置中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O.乙裝置中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O.因此甲中反應(yīng)快.氣球體積先變大. (2)與第①組相比較.②組中的NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量相對減小.而鹽酸物質(zhì)的量不變.因此②組中甲.乙裝置中的鹽酸均過量.NaHCO3和Na2CO3均完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2,由于Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量且NaHCO3的相對分子質(zhì)量小.因此n(NaHCO3)>n(Na2CO3).V甲(CO2)>V乙(CO2). 與第②組相比較.③組中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍.而鹽酸的物質(zhì)的量減半.因此③組中甲.乙裝置中的鹽酸均不足量.甲中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O.乙中反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO HCO+H+===H2O+CO2↑.所以甲.乙裝置中消耗樣品的物質(zhì)的量關(guān)系為n(NaHCO3)>n(Na2CO3).產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系為V甲(CO2)>V乙(CO2). 因為裝置乙中存在反應(yīng):CO2+CO+H2O===2HCO.使最初產(chǎn)生的CO2被CO吸收.因此乙中的氣球先變大后縮小. [答案] (1)甲 HCO+H+===CO2↑+H2O (2)②甲.乙鹽酸均過量.n(NaHCO3)>n(Na2CO3).V甲(CO2)>V乙(CO2) ③甲.乙鹽酸均不足量.消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3). V甲(CO2)>V乙(CO2) CO2+H2O+CO===2HCO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

（1） 各組反應(yīng)開始時，    裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實驗現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

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化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

（1） 各組反應(yīng)開始時，    裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實驗現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

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化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

（1） 各組反應(yīng)開始時，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實驗現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

 

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

 

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

 

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

 

 

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化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性良好)．觀察現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，原因是___________________，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(2)當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

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29.化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。

請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

 

試劑用量

實驗現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第

①

組

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

V甲（CO2）=V乙（CO2）

第

②

組

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

第

③

組

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用離子方程式表示）

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