004 mol 0.128 g.得M＝64 g·mol-1 [答案] 陽(yáng) 氧氣 陰 氫氣 (3)4OH--→O2↑+2H2O+4e- (4)氧溶解 64 g/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

 

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反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是(　　)?

A.v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1??

B.v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1??

C.v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1??

D.v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1??

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向某密閉容器中加人0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示，t0－t1階段的c(B)變化未畫出〕．乙圖為t1時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3－t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示的t0－t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·S一1

B．

該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．

t4－t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．

t5－t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mo1，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，3A(g)≒B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ/mol

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常溫下將0.010 mol　CH3COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

(1)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________；

(2)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

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常溫下，將0.01 mol　CH3COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是________和________．

(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

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