3．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法: ①在水中氫.氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子.陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-.判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2.Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子.Cl原子.而后H原子.Cl原子形成離子鍵的過(guò)程 上述各種說(shuō)法正確的是 ( ) A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．① [解析] 水中存在分子內(nèi)的H.O原子之間的相互作用.但也存在分子間的H.O原子相互作用.而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用.故①敘述不正確. 不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵.只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí).才可形成離子鍵.故②敘述不正確. 在離子化合物中.陰.陽(yáng)離子間存在相互作用.但不單指吸引力.還有相互排斥力.故③敘述不正確. HCl分子中不存在離子.它屬于共價(jià)化合物.分子中沒(méi)有離子鍵.故④敘述不正確. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂.新鍵形成的過(guò)程.但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵.故⑤不正確. [答案] B 【查看更多】

 

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現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合  ②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵  ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引  ④根據(jù)電離方程式HClH++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵  ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是(    )

A.①②⑤正確                               B.都不正確

C.④正確，其他不正確                   D.僅①不正確

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現(xiàn)有如下各種說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是  (　　)

A．①②⑤        B．①⑤         C．⑤            D．③④

 

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現(xiàn)有如下各種說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是  (　　)

A．①②⑤        B．①⑤         C．⑤             D．③④

 

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現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵

A．①②       B．都不正確           C．④               D．①

 

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現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是  (　　)
A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④

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