【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）
20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是

A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑	B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大	D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

20-Ⅱ（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤�”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作         極。
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作        極，反應(yīng)的離子方程式                              。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是           。

A．升高溫度	B．增加碳的用量
C．加入催化劑	D．用CO吸收劑除去CO

（3）將一定量的CO(g)和H₂O(g)通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

 
通過計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：                    。
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：
N₂(g)+3H₂(g)一定條件下2NH₃(g) △H= —92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖：

①與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)II改變的條件為：               。
②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。