常溫下.0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c.下列關(guān)系中一定正確的是( ) a+)+c B.c=10-14 a+)=c D.溶液的pH=1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是（　�。�

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（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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25℃時(shí)，關(guān)于下列各溶液的敘述中，正確的是（　　）

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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、金屬制品電鍍時(shí)，以待鍍制品為陽極，鍍層金屬為陰極B、某反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，則該反應(yīng)在低溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行C、在一定溫度下，反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大

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下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　　）

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