5．已知298K時.氨水的電離平衡常數(shù)為1.76×10-5.現(xiàn)向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸.下列示意圖變化趨勢正確的是 6．下列過程都與熱量變化有關(guān).其中表述不正確的是 A．CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g),△H=-283.0kJ/mol B．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng).升溫.水解平衡常數(shù)不變. C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng).但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離過程是吸熱過程.升高溫度.水的離子積增大.pH減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?洛陽二模）已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　�。�

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（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

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（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：

①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。

②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。

根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

 

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）

（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，

為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。

（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

 

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（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：

①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。

②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。

根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

 

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）

（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，

為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                         。

（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

 

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為了研究某土壤樣品的酸

堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：

①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。

②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。

根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）

（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0??10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，

為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                         。

（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

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