強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng): H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1.向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸.濃H2SO4.稀HNO3.則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1.ΔH2.ΔH3的關(guān)系正確的是( ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 解析:強酸的H+與強堿的OH-在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1.由于稀醋酸中主要是醋酸分子.當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時.醋酸的電離平衡向電離的方向移動.電離過程要吸熱.因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ·mol-1.ΔH1>-57.3 kJ·mol-1,而H2SO4稀釋時要放出熱量.所以ΔH2<-57.3 kJ·mol-1,故D符合題意. 答案:D 【查看更多】

 

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則下列描述正確的是（　�。�

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�

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